1. Combinación binaria:
Compuestos químicos formados por la unión de dos tipos de
átomos diferentes. En química inorgánica son combinaciones binarias los
hidruros, los haluros, los óxidos, los peróxidos y las sales binarias.
Por ejemplo, es una combinación binaria el óxido de sodio: Na2O o el amoniaco: NH3
2. Combinación ternaria:
Compuestos químicos formados cuando se unen tres tipos de
átomos diferentes. En química inorgánica son combinaciones ternarias los
hidróxidos, los oxoácidos y las oxisales.
Son ejemplos de combinaciones ternarias el hidróxido de magnesio: Mg(OH)2 o el ácido sulfuroso: H2SO3
3. Combinación cuaternaria:
Compuestos químicos formados cuando se unen cuatro tipos de
átomos diferentes. En química inorgánica son combinaciones cuaternarias las
sales ácidas.
Son compuestos cuaternarios el hidrogenosulfato de sodio:
4. Hidruros:
Combinaciones binarias entre el hidrógeno y un metal (en el
caso de los hidruros metálicos, cuya fórmula general es MHm) o entre
el hidrógeno y un no metal (si el elemento no metálico es de los grupos 13, 14
o 15 hablamos de hidruros volátiles, cuya fórmula general es XHn;
y si el elemento no metálico es de los grupos 16 o 17 hablamos de haluros de
hidrógeno, cuya fórmula general es HmX).
Por ejemplo, es un hidruro metálico el hidruro de magnesio:
5. Óxidos:
Combinaciones binarias entre el oxígeno y un átomo metálico
(en el caso de los óxidos metálicos, con fórmula general MmOn)
o entre el oxígeno y un átomo no metálico (en el caso de los óxidos no
metálicos, con fórmula general XmOn).
Son ejemplos de óxidos el óxido de calcio: CaO, o el óxido de hierro (III):
6. Peróxidos:
Combinaciones binarias entre un átomo cualquiera y la
partícula O2 que es irreducible. Tienen como fórmula general Xm(O2)n.
Uno de los peróxidos más importantes es el peróxido de
hidrógeno o agua oxigenada, con fórmula H2O2.
7. Sales binarias:
Combinaciones binarias entre dos elementos que no sean
hidrógeno ni oxígeno. Tienen como fórmula general AmBn
donde B es un no metal y A es un metal.
Son sales binarias el cloruro de sodio: NaCl o el sulfuro de litio:
8. Hidróxidos:
Combinaciones ternarias entre un metal, oxígeno e hidrógeno
que cumplen la fórmula general M(OH)x , coincidiendo el valor de x
con la valencia con la que actúa el metal en el hidróxido. Son compuestos con
características básicas.
Algunos ejemplos de hidróxidos son el hidróxido de sodio (llamado comúnmente sosa): NaOH o el hidróxido de magnesio: Mg(OH)2
9. Oxoácidos:
Combinaciones ternarias entre un átomo metálico o no metálico, el hidrógeno y
el oxígeno, que tienen como fórmula general HmXnOp. La nomenclatura más utilizada para estos oxoácidos es la nomenclatura tradicional (prefijos y
sufijos según la valencia del átomo central).
Son ejemplos de oxoácidos el ácido hipocloroso: HClO, o el ácido nítrico:
10. Oxisales:
Combinaciones ternarias formadas por un catión y un anión.
Se obtienen sustituyendo en un oxoácido todos los protones por átomos
metálicos. Tienen como fórmula general MmXmOp.
Son ejemplos de oxisales el carbonato de sodio:
11. Sales ácidas:
Combinaciones cuaternarias formadas por un anión y un
catión. Se obtienen sustituyendo parcialmente los protones de un oxoácido por
átomos metálicos. Tienen como fórmula general MmHnXpOq.
Son compuestos con carácter ácido en disolución acuosa.
Son sales ácidas el hidrogenocarbonato de calcio:
1. Grupo funcional:
Átomo o conjunto de átomos unidos a una cadena de carbonos,
que aportan a la molécula unas propiedades químicas y una reactividad
determinada. Son grupos funcionales el grupo alcohol, el éter, la cetona, el aldehído,
el éster, la amida, la amina o el ácido carboxílico.
2. Serie homóloga:
Grupo de compuestos con el mismo grupo funcional donde cada compuesto se diferencia del anterior y del posterior por la presencia de un CH2 más o de un CH2 menos respectivamente.
Por ejemplo, el propano, el butano y el pentano son tres alcanos que formarían
una serie homóloga:
3. Hidrocarburos:
Son un grupo de compuestos químicos orgánicos que contienen
principalmente carbono e hidrógeno. Son los compuestos orgánicos más simples y de ellos derivan el resto de compuestos orgánicos.
Los hidrocarburos pueden ser alcanos (hidrocarburos
saturados, con todos sus enlaces simples entre carbonos), alquenos
(hidrocarburos insaturados con al menos un doble enlace entre carbonos),
alquinos (hidrocarburos insaturados con al menos un triple enlace entre
carbonos), hidrocarburos cíclicos, aromáticos, pueden contener halógenos, grupos oxigenados…
4. Alcoholes:
Compuestos orgánicos oxigenados que contienen como grupo
funcional el grupo hidroxilo (-OH). Cuando el alcohol es es grupo funcional
principal de la molécula la terminación para la nomenclatura es -ol. Si el
alcohol es un sustituyente se nombra con el prefijo hidroxi-.
5. Éter:
Compuestos orgánicos oxigenados que contienen como grupo
funcional el grupo éter (-O-) donde el oxígeno se une a dos radicales variables
(cadenas hidrocarbonadas). Se nombran poniendo los nombres de los radicales en
orden alfabético y terminando en -éter.
6. Aldehído:
Compuestos orgánicos oxigenados que contienen como grupo
funcional el grupo aldehído (-CHO) en uno de los carbonos terminales de la
cadena.
Cuando el aldehído es el grupo funcional principal, se
utiliza la terminación -al en la nomenclatura, mientras que si es un
sustituyente se utiliza el prefijo formil-.
7. Cetona:
Compuestos orgánicos oxigenados que contienen como grupo
funcional el grupo cetona (-CO) en uno de los carbonos interiores de la cadena.
Cuando la cetona es el grupo funcional principal, se utiliza la terminación -ona en la nomenclatura, mientras que si es un sustituyente se utiliza el prefijo oxo-.
8. Éster:
Compuestos orgánicos oxigenados que contienen como grupo
funcional el grupo éster (-COO-)
Cuando el éster es el grupo funcional principal, se utiliza
la terminación -oato para la cadena principal (R) y la terminación -ilo para la
cadena secundaria o sustituyente (R´).
9. Ácido carboxílico:
Compuestos orgánicos oxigenados que contienen como grupo
funcional el grupo ácido carboxílico o carboxilo (-COOH).
Los ácidos carboxílicos se nombran comenzando con la palabra
ácido, seguido del nombre de la cadena de carbonos correspondiente terminada en
-oico.
10. Amina:
Compuestos orgánicos nitrogenados que contienen como grupo
funcional el grupo amina (-NH2). Estas aminas pueden ser primarias
(cuando el nitrógeno solamente está unido a una cadena de carbonos, -NH2),
secundarias (si el nitrógeno está unido a dos cadenas de carbonos, -NHR) o
terciarias (si el nitrógeno está unido a tres cadenas de carbonos, -NR1R2).
Cuando la amina es el grupo funcional principal se nombran
utilizando la terminación -amina, y si el grupo amina es un sustituyente se
utiliza el prefijo amino-.
11. Amida:
Compuestos orgánicos nitrogenados que contienen como grupo
funcional el grupo amida (-CONH2). Estas amidas pueden ser primarias
(cuando el nitrógeno solamente está unido a una cadena de carbonos, -CONH2),
secundarias (si el nitrógeno está unido a dos cadenas de carbonos, -CONHR) o
terciarias (si el nitrógeno está unido a tres cadenas de carbonos, -CONR1R2).
Cuando la amida es el grupo funcional principal se nombran
utilizando la terminación -amida.
1. Número atómico:
El número atómico (Z) indica el número de protones que tiene
un elemento en su núcleo. También indica el número de electrones del elemento
en el caso de que se trate de un átomo neutro y no de un ion.
2. Número másico:
El número másico (A) indica el número de protones y de
neutrones que tiene un elemento en su núcleo.
3. Orbital:
Región del espacio donde existe una alta probabilidad de
encontrar al electrón. Una combinación de tres números cuánticos (n, l, m)
describen a un orbital determinado en un átomo y una combinación de cuatro
números cuánticos (n, l, m, s) describen al electrón o a los electrones que lo
ocupan.
4. Números cuánticos:
Son las soluciones de la ecuación de onda de Schrödinger que describen un orbital en un átomo (n, l, m) o un electrón en un orbital (n, l, m, s). Hay 4 números cuánticos distintos:
1) Número cuántico principal, n: indica la capa o nivel de energía. Toma valores enteros y positivos (n = 1, 2, 3, 4…)
2) Número cuántico secundario, l: indica el subnivel energético y el tipo de orbital. Toma valores desde 0 hasta n-1.
3) Número cuántico magnético, m: indica la disposición espacial del orbital. Toma valores desde -l hasta +l.
4) Número cuántico de espín, s: indica el sentido de giro del electrón. Toma valor +1/2 o -1/2.
5. Principio de exclusión de Pauli:
El principio de exclusión de Pauli establece que: “no pueden existir en un mismo átomo dos electrones con los
valores de los cuatro números cuánticos iguales”. Esto implica que en cada
orbital solo puede haber 2 electrones como máximo y que estos deben tener
espines opuestos (deben estar apareados).
6. Principio de máxima multiplicidad de Hund:
“Cuando en un subnivel energético hay varios orbitales
disponibles, los electrones tienden a ocupar primero el máximo número de orbitales
con espines paralelos”. Esto implica que primero debemos colocar los electrones
ocupando todos los orbitales en paralelo, y después se completan con electrones
con el espín opuesto hasta completar el subnivel.
7. Configuración electrónica:
Distribución de los electrones en los orbitales de un átomo
siguiendo el orden de llenado que indica el diagrama de Möeller (los orbitales
se ocupan en orden creciente de energía, puesto que el orbital con menor
energía es el más estable).
Hay tres tipos de configuraciones electrónicas:
1) Configuración fundamental: sigue el orden de llenado del diagrama de Möeller.
2) Configuración excitada: algún electrón se encuentra en un orbital que no le corresponde según el orden de llenado del diagrama de Möeller. Esto ocurre porque el electrón absorbe suficiente energía para saltar a otra capa más externa del átomo.
3) Configuración prohibida: algún electrón se encuentra
en un orbital inexistente (por ejemplo en un orbital 2d), o se encuentra excediendo la capacidad máxima de un
orbital (habiendo 3 electrones en un orbital s, por ejemplo).
Si quieres saber más sobre configuraciones electrónicas y la información que podemos sacar de ella sobre los elementos, pincha en el siguiente vídeo para ver la explicación 🧪💪🏼
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8. Tabla periódica:
La tabla periódica recoge todos los elementos químicos ordenados según su número atómico. Está organizada en grupos (cada una de las 18 columnas) y en periodos (cada una de las 7 filas). Dentro de cada grupo se encuentran elementos con características y comportamiento similar. Los grupos de la tabla periódica son:
* Grupo 1: metales alcalinos
* Grupo 2: metales alcalinotérreos
* Grupos del 3 al 12: metales de transición
* Grupo 13: Boroideos
* Grupo 14: Carbonoideos
* Grupo 15: Nitrogenoideos
* Grupo 16: Anfígenos
* Grupo 17: Halógenos
* Grupo 18: Gases nobles