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Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: Hay 5 orbitales d que se deben llenar primero todos ellos con electrones paralelos, según la regla de Hund, y luego el 6º electrón debe ir con espín contrario en el primer orbital, habiendo un total de 4 electrones desapareados.

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: El número másico (A) de un elemento indica el total de partículas de su núcleo (protones + neutrones).

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: La c) es una configuración electrónica prohibida porque se excede la capacidad máxima del orbital s (en el orbital s caben como máximo 2 electrones y en ningún caso podría haber 3 electrones). Las configuraciones a) y d) son configuraciones excitadas, y b) es una configuración electrónica fundamental.

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: todos los átomos están en el mismo periodo, por lo que tendrá mayor energía de ionización el oxígeno al tener mayor carga nuclear efectiva y atraer con mayor fortaleza su electrón más externo.

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: el oxígeno forma iones -2 ya que es un anfígeno (grupo 16) y capta 2 electrones para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano y aumentar su estabilidad.