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Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: El único soluble es el HCl por ser una molécula polar (se disuelve en disolventes polares como el agua). El Cu no se disuelve por ser un metal, y el CO₂ y O₂ no son solubles por ser moléculas apolares.

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: El Be tiene un valor de electronegatividad muy alto, por lo que comparte electrones cuando se combina con átomos no metálicos y forma moléculas (aunque sea un elemento del grupo 2 de la tabla periódica).

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: La red iónica más estable será la que mayor energía de red desprenda al formarse. La energía de red desprendida es directamente proporcional al producto de cargas de los iones que forman la red, y esto hace que el CaS sea la red más estable al tener el mayor producto de cargas: |q₁ · q₂ | = |(+2) · (-2) | = 4, mientras que NaCl tiene un producto de cargas de 1 y MgCl₂ y CaCl₂ tienen producto de cargas 2 (en valores absolutos).

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: Hay solamente dos pares de electrones enlazantes puesto que cada Cl se enlaza al S con un enlace simple; y 8 pares de electrones solitarios en total (cada átomo de Cl tiene 3 pares de electrones solitarios para completar el octeto con 8 e-, y el S tiene 2 pares de electrones solitarios para completar el octeto con 8 e-).

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: MgCl₂ es una red iónica, puesto que está formada por átomos metálicos de Mg y no metálicos de Cl. El Mg perderá dos electrones formando cationes Mg²⁺ en la red iónica y cada átomo de Cl captará un electrón formando iones Cl^-.