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8. QUIZ - EQUILIBRIO QUÍMICO
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Para el equilibrio: 2A (g) ⇄ B (g) + 2C (s), la constante del equilibrio Kc es: 

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: En la constante de equilibrio Kc solo se expresan las sustancias gaseosas (g) o en disolución acuosa (aq) al ser las únicas que tienen concentración molar variable. En este caso solo aparecerá la concentración molar del producto B en el numerador, y la concentración molar del reactivo A al cuadrado en el denominador.

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Al aumentar la temperatura:

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: Un aumento de la temperatura aumentará la solubilidad de cualquier sal, y por ello aumentará el valor del producto de solubilidad (ya que s siempre es directamente proporcional al valor de Ks).

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Encontramos iones disueltos y también precipitado en el fondo del recipiente: 

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: Si hay precipitado en el fondo (sal sólida sin disolver) se trata de una disolución sobresaturada, donde se ha añadido mayor cantidad de soluto de la máxima que puede disolverse en ese volumen a esa temperatura.

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Las disoluciones de la siguiente imagen son: 

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: La disolución B está sobresaturada puesto que hay precipitado en el fondo. La disolución A será insaturada o saturada al no tener precipitado, por lo que la afirmación correcta es la b)

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Para el equilibrio A (s) + 2B (g) ⇄ 2C (g), indica la afirmación INCORRECTA: 

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: Es incorrecta la afirmación a) puesto que si añadimos más moles de C aumentará su concentración molar y el equilibrio se desplazará hacia los reactivos para consumir C. Al desplazarse hacia los reactivos se formará la especie A aumentando su cantidad.

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Para aumentar el rendimiento de la reacción SbCl5 (g) ⇄ SbCl3 (g) + Cl2 (g), con ΔHᵒ < 0, podremos: 

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: al retirar el cloro (producto) según se forma, el equilibrio se desplazará hacia los productos para formar más cloro, aumentando el rendimiento de la reacción.
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