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Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: El último proceso está ajustado, ya que se necesitan 2 moles de NaOH para que reaccionen con 1 mol de H₂SO₄ (la base solo cede un ion OH^- a la disolución pero el ácido cede 2 H ⁺ a la disolución al ser diprótico).

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: El agua actúa como base en este equilibrio, por lo que el ion H₃O⁺ es el ácido conjugado del agua.

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: Para disminuir el pH se puede añadir agua, que disminuiría la concentración de los [OH^-] de la disolución haciendo que al haber menos hidroxilos el pH no fuese tan básico (disminuiría el pH o se haría más ácido al añadir agua). Cualquiera de los otros cambios (añadir NH₃ o añadir KOH) supone añadir una base que generará más OH^- en la disolución aumentando el valor del pH (haciéndolo más básico).

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: El HClO es un ácido débil (es un ácido fuerte el ácido perclórico: HClO₄).

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: Si la disolución tiene pOH = 5 el pH de la disolución será 9 que es un pH básico, por lo que corresponde con el amoniaco, ya que es la única especie que genera un pH básico en disolución de las 4 especies que aparecen.