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3. QUIZ - DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
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Condiciones estándar de presión y temperatura son: 

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: En condiciones estándar P = 1 atm y T = 25 ᵒC o 298 K

2/6

Una botella de HCl se encuentra al 36% en masa. Esto significa que hay: 

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: 36% en masa indica que por cada 100 gramos de disolución, 36 gramos serán del ácido puro.

3/6

Si tenemos dos recipientes de igual volumen y temperatura y con el mismo número de moles, uno de ellos con O2 y otro con CH4, indica la afirmación correcta: 

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: a) es falsa porque si hay el mismo número de moles, el número de moléculas será el mismo (moles x Nº Avogadro); b) es falsa porque hay mayor número de átomos en el recipiente con CH4, ya que cada molécula tiene 5 átomos mientras que cada molécula de O2 tiene solamente 2; c) es falsa porque tendrá mayor masa el recipiente con O2 al tener mayor masa molecular el O2 que el CH4; d) es la verdadera puesto que si V, T, n y R son iguales, P también lo será.

4/6

Para la reacción ajustada 2 A + B → C + 2 D, si se añaden 3 moles de A y 1 de B:

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: B es el reactivo limitante porque para que reaccionen 3 moles de A debería haber 1,5 moles de B según la estequiometría de la reacción ajustada.

5/6

Para la reacción ajustada 3 A + 2 B → C + 2 D, si se añaden 4 moles de A y 4 de B:

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: A es el reactivo limitante porque para que reaccionen 4 moles de B debería haber 6 moles de A según la estequiometría de la reacción ajustada.

6/6

¿Qué le ocurrirá a una disolución de HCl 0,5 M si añadimos un litro de agua?

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: Al añadir agua (disolvente) la molaridad de la disolución disminuirá, ya que la molaridad es igual al número de moles de soluto (que se mantiene constante) entre el volumen de la disolución en litros.
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