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Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: Al tratarse de una valoración de un ácido fuerte con una base débil, el pH será ácido, puesto que el ácido se desprotona por completo y formará una [H₃O⁺] > [OH^-] que forma la base que es débil y se disocia parcialmente.

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: Para calcular la constante de acidez en su forma PKa hay que hacer el -log de la constante de acidez Ka. 

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: Para disminuir el pH se puede añadir agua, que disminuiría la concentración de los [OH^-] de la disolución haciendo que al haber menos hidroxilos el pH no fuese tan básico (disminuiría el pH o se haría más ácido al añadir agua). Cualquiera de los otros cambios (añadir NH₃ o añadir KOH) supone añadir una base que generará más OH^- en la disolución aumentando el valor del pH (haciéndolo más básico).

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: Todos son ácidos, por lo que el de menor valor de Ka será el ácido más débil y por lo tanto el que generará menor [H₃O⁺] en disolución  haciendo que el valor del pH sea mayor.

Explicación de profesor Academia Osorio:

Solución: El indicador 3, puesto que se va a llevar a cabo la valoración de un ácido fuerte (ácido perclórico) con una base débil (amoniaco) y el pH en el punto de equivalencia será ácido. Utilizamos por tanto una sustancia indicadora que cambie de color a pH ácido.